المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : اسئلة ضمان الوحدة الاولي في الكيمياء


جـج ـرح آلزمآن
04-13-2010, 03:11 PM
بسم الله الرحمن الرحيم



أسئلة مراجعة في مادة الكيمياء


الوحدة الأولى
السؤال الأول: أكمل العبارات التالية:

1-
الضوء شكل من أشكال .............. وسرعته في الوسط الواحد تساوي .............
2- مدى أطوال الطيف المرئي من ................. إلى ................. نانومتر.
3- يلاحظ تأثير المادة في الضوء من قابليتها ............ و ............. و ................ بينما يلاحظ

تأثير الضوء في المادة من .............. و ............. و ...............
4- ملح الكالسيوم عند تسخينه يعطي لوناً ................ بينما ملح الصوديوم يعطي لوناً ...............
أما الليثيوم فيعطي لوناً ..............
5- مصباح التنجستن يعطي طيفاً ............... بينما مصباح الهيليوم يعطي طيفاً ...............
6- ثابت رايدبيرج يساوي .............. م-1 ويساوي ............... نانومتر-1
7- يتفق نموذج بور للذرة مع نموذج رذرفورد في .............. و ...............
8- نموذج رذرفورد عجز عن تفسير حقيقتين هما ..................... و ....................
9- ثابت بلانك يساوي .....................
10- الضوء عبارة عن جسيمات تسمى ................... وطاقة الفوتون الواحد تعتمد على ...................
11- تمكن العالم بور من حساب قيمة طاقة كل مدار في ذرة الهيدروجين من خلال المعادلة ....................
12- عند انتقال الإلكترون من مستوى أقل إلى مستوى أعلى يكون فرق الطاقة قيمة .....................
13- من الطرق المستخدمة لتهييج الذرة .................... و ....................
14- تعرف معادلة شرود نجر بمعادلة ...........................
15- يحدد العدد الكم الرئيسي ................... و .................... و ...................
16- العلاقة الرياضية بين العدد الكمي n للمستوى الرئيسي وعدد أفلاكه هي ...................... بينما

العلاقة بين العدد الكمي n وعدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي ................
17- من مجالات فشل نظرية بور ................ و ....................
18- العدد الذري هو عدد ................ في النواة ويساوي عدد ............... في الذرة المتعادلة.
19- إذا انتهى التوزيع الالكتروني لأي ذرة بالمستوى الفرعي np فإن الكترونات التكافؤ تساوي
الكترونات .................
20- الذرات التي تحتوي على الكترونات منفردة تمتلك صفات ....................

السؤال الثاني: اكتب المصطلح العلمي لكل مما يأتي:
1- عدد يحدد حركة الإلكترون المغزلية حول نفسه.
2- حيز من الفراغ حول النواة يتحرك فيه الإلكترون.
3- مناطق مضيئة تفصلها خطوط معتمة.
4- عدد يحدد الاتجاه الفراغي للفلك.
5- طيف ينتج عن تهييج ذرات عنصر ما في حالته الغازية.
6- قشرة كروية ذات سمك متناهي الدقة وقطر محدد.
7- الالكترونات الموجودة في مجموعة الأفلاك الخارجية ( الأعلى طاقة ).
8- خاصية توجد في الذرة التي تحتوي على إلكتروناً منفرداً أو أكثر.


السؤال الثالث: علل لما يأتي:
1- يعبأ المستوى الفرعي 6s بالالكترونات قبل المستوى 4f.
2- الأطياف الذرية لذرات العناصر المختلفة تكون مختلفة.
3- لا تبقى الذرة مهيجة بعد أخذها كمية مناسبة من الطاقة بل يعود الإلكترون إلى وضعه الطبيعي.
4- لا تتشابه الأطياف الناتجة عن أيونات شبيهة بالهيدروجين مع طيف ذرة الهيدروجين بالرغم من احتوائها

جميعاً على إلكترون واحد فقط.
5- مقدار التنافر الكهربائي للإلكترونين ضمن الفلك الواحد لا يكون كبيراً.
6- رفض نموذج بور الذري.
7- شذوذ التوزيع الإلكتروني لعنصر الكروم.
8- يسمى طيف الغازات الذرية بالطيف الخطي.
9- حسب بور فإن الإلكترون لا يهبط دون المستوى ن=1
10- معظم العناصر الانتقالية تتميز بخواص بارا مغناطيسية.
11- في معادلة رايدبيرج يشترط أن تكون قيمة ن2 أكبر من قيمة ن1.
12- طاقة الفوتون المنطلق تكون مكماة دائماً.
13- يتسع المستوى الفرعي 4d لعشرة إلكترونات بينما المستوى الفرعي 4p يتسع لستة إلكترونات.
14- طاقة المستوى 3d > 4s
15- الأطياف الذرية لذرات العناصر المختلفة تكون مختلفة.


السؤال الرابع: قارن بين كل من:

1-
طيف الامتصاص وطيف الانبعاث لذرات الهيدروجين.
2- الخاصية البارا مغناطيسية والدايا مغناطيسية.
3- مبدأ بلانك في تكمية الطاقة ومبدأ أنيشتاين في تكمية طاقة الفوتون.
4- عدد الكم المغناطيسي وعدد الكم المغزلي من حيث الاستخدام.
5- الطيف المتصل والطيف المنفصل.
6- مفهوم بور والميكانيك الكمي لحركة الإلكترون.
7- الفلكين 4s ، 3s من حيث الطاقة والحجم.

السؤال الخامس: ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة مما يأتي:1- العالم الذي وضع أسس نظرية الكم هو:
أ- أينشتاينب- بلانكج- شرودنجرد- بور

2-
مؤسس علم الميكانيك الموجي هو:
أ- بورب- شرودنجرج- بلانكد- أينشتاين

3-
طاقة التآين لذرة الهيدروجين بدلالة ( أ ) علماً بأن طاقة المستويات في ذرة الهيدروجين تحسب

بالقانون طن = - أ

ن2
أ) ( أ ) ب) ( - أ ) ج) ( أ ) د) ( - أ )
4 4
4- عدد الإلكترونات التي يستوعبها مستوى الطاقة الرئيسي ( 4 = n ) يساوي:
أ- 8 ب- 18 ج- 32 د- 56
5- امتصاص إلكترون ذرة الهيدروجين المستقرة كمية من الطاقة مقدارها( أ ) فإن الإلكترون يصل إلى المستوى

أ- 3 ب- 5 ج- 6 د-
6- أطول موجة ضوئية تنشا عن انتقال إلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى:
أ- الثاني إلى الأولب- الثالث إلى الثاني
ج- الرابع إلى الأولد- الرابع إلى الثالث

7-
الأيونات الشبيهة بالهيدروجين تتشابه معها في:
أ- التركيب الإلكترونيب- الطيف الذري

ج- مستويات الطاقةد- لا شيء مما ذكر


8-
عدد المستويات الفرعية في المستوى الرئيسي n هو:
أ- n ب- 2n ج- 2n2 د- n2
9- الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي ( L ) هي أنه يحدد:
أ- الحجم النسبي للفلكب- الشكل العام للفلك

ج- الاتجاه الفراغي للفلكد- الاتجاه الدوراني للإلكترون في الفلك

10-
أحد الأيونات التالية يمتلك أكبر عدد من الإلكترونات المفردة علماً بأن:
( 24cr ، 25Mn ، 26Fe ، 30Zn )
أ- Zn+2 ب- Mn+2 ج- Cr+3 د- Fe+2
11- عدد الأفلاك التي يحويها المستوى الفرعي f يساوي:
أ- 1 ب- 3 ج- 5 د- 7
12- إحدى التوزيعات التالية تبين أن الذرة مثارة:
أ- 1s2 , 2s2 , 2p1 ب- , 2p6 1s2 , 2s2
ج- 1s2 , 2s2 , د- 1s2 , 2s2 , 2s1
13- إذا كان التوزيع الإلكتروني للأيون X+2 ينتهي بالفلك 4p3 فإن العدد الذري للعنصر ( X ) هو:
أ- 33 ب- 35 ج- 31 د- 25
14- عدد قيم أعداد الكم المغناطيسية ( mL ) ضمن المستوى الرئيسي ( n=L ) هو:
أ- 16 ب- 8 ج- 4 د- 2
15- إحدى التوزيعات الإلكترونية التالية تمثل عنصراً يمتلك أقل طاقة تآين:
أ- 1s2 , 2s2 , 2p1 ب- 1s2 , 2s2
ج- 1s2 , 2s2 , 2p6 د- 1s2 , 2s2 , 2p3
16- إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالفلك S :
أ- يتغير شكله بتغير رقم الكم الرئيسيب- يتواجد في جميع مستويات الطاقة

ج- يقل حجمه بزيادة رقم الكم الرئيسيج- ليس مما ذكر

17-
تم تفسير أطياف الذرات عديدة الإلكترونات عن طريق:
أ- نظرية رذرفوردب- نظرية تومسونج- نظرية بور د- النظرية الميكانيكية الموجبة

18-
إذا كانت طاقة أحد المستويات في ذرة الهيدروجين تساوي ( -2.42 × 10-19 جول/ذرة )
فإن هذا المستوى هو:
أ- الأولب- الثانيج- الثالثد- الرابع


19-
إحدى العبارات التالية لا تتفق مع أفلاك P :
أ- تتخذ اتجاهات فراغية متعامدةب- متشابهة في شكلها

ج- توجد في جميع مستويات الطاقةد- متساوية في الطاقة ضمن المستوى الرئيسي الواحد

20-
إذا كان التوزيع الإلكتروني للأيون X+2 ينتهي بالمستوى 4p6 فإن العدد الذري للعنصر يساوي:
أ- 28 ب- 34 ج- 36 د- 38
21- في المستوى الرئيسي الثالث، عدد قيم الكم الفرعي L تساوي:
أ- 1 ب- 3 ج- 9 د- 16
22- عند عودة الإلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى الخامس إلى الأول فإن عدد التغيرات الممكنة

في الطاقة:
أ- 5 ب- 7 ج- 9 د- 10
23- العنصر الذي يمتلك أكبر عدد من الإلكترونات المنفردة هو:
أ- 22A ب- 30B ج- 24C د- 25D
24- لا يمكن لنظرية بور تفسير طيف أحد التالية:
أ- 1H ب- 2He+1 ج- 2He د- 3Li+2
25- المستوى الفرعي الذي تكون قيم L , n هي 3 ، 2 على التوالي هو:
أ- 3d ب- 3p ج- 2d د- 2p
26- إذا كانت قيمة عدد الكم الفرعي L لإلكترون ما تساوي 3 فإن عدد قيم الكم المغناطيسي (mL )
المحتملة لهذا الإلكترون تساوي:
أ- 1 ب- 3 ج- 5 د- 7
27- إذا كانت أعداد الكم الأربعة للإلكترون الوحيد ضمن المستوى الفرعي في ذرة أحد العناصر على

النحو التالي ( n=3 ، L=2 ، mL=0 ، ms = + 1 ) فإن العدد الذري للعنصر هو:
2
أ- 21 ب- 20 ج- 19 د- 12
28- إذا كانت عدد النقلات المتوقعة لعودة إلكترون في ذرة هيدروجين مثارة إلى المستوى الثالث هو

عشر نقلات فإن الإلكترون أصلاً يتواجد في المستوى:
أ- السابعب- السادسج- الرابعد- الخامس




السؤال السادس:
أ) في كل من الذرات الآتية: 20Zn ، 17CL ، 24Cr ، 33As
1- اكتب التوزيع الإلكتروني. 2- احسب عدد إلكترونات التكافؤ

3-
احسب عدد الإلكترونات المفردة وحدد أي الذرات لها خواص بارا مغناطيسية.

ب) في أي الحالتين يكون فرق الطاقة أكبر:
5S , 6S أم 2S , 3S

ج) في المستوى الرئيسي n = 4 أكتب جميع القيم للعدد الكمي المغناطيسي mL في المستوى الفرعي L=3
وما عدد الأفلاك الموجودة في ذلك المستوى الفرعي وما رمز مجموعة الأفلاك هذه؟

السؤال السابع:

أ) احسب طول الموجة الضوئية بالنانومتر إذا كانت طاقتها تساوي 3.5 × 10-20 كيلو جول.

ب) إذا افترضنا أن الإلكترون الوحيد في ذرة الهيدروجين يوجد في المستوى الثالث وأردنا أن ننزع هذا

الإلكترون منها فما هو مقدار الطاقة اللازم بوحدة كيلو جول/مول علماً بأن عدد أفوجادرو = 6.02 × 2310 ذرة

ج) احسب تردد وطول الموجة بالمتر لأحد خطوط طيف ذرة الهيدروجين الناتج عن انتقال الإلكترون من

المستوى الرابع إلى المستوى الأول.

د) إذا كان طول موجة الضوء المنبعث عند عودة الإلكترون في ذرة الهيدروجين من أحد المستويات العليا

إلى المستوى الأول 93.8 نانومتر. احسب رقم المستوى الذي انتقل منه الإلكترون.

هـ) أثيرت ذرة هيدروجين إلى حالة التهيج ن = 6 احسب طول الموجة لأعلى وأدنى طاقة إشعاع تنبعث من

تلك الذرة المهيجة أثناء رجوعها إلى وضع الاستقرار.

و) إذا علمت أن مقدار طاقة الضوء المنبعث من انتقال الإلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى ( ن )
إلى المستوى الأول تساوي 1.65 × 10-18 جول. احسب:
1- تردد وطول الموجة للضوء المنبعث.
2- رقم المستوى ( ن ).

ز) إذا كان فرق الطاقة بين المستوى الأول والمستوى الذي انتقل إليه إلكترون ذرة الهيدروجين يساوي

( 19.378 × 10-19 جول/ذرة ).أجب عن الأسئلة التالية:
أ- ما تردد الموجة المرافقة لهذه الطاقة عند انتقال الإلكترون بين المستويين.
ب- ما طول هذه الموجة.
ج- إلى أي مستوى وصل الإلكترون

د- ما مقدار الطاقة اللازمة لانتقال هذا الإلكترون بين المستويين بوحدة ( كيلو جول/مول ).

" تمت بحمد الله "

ادعولنا شباب وخاصة وقت السحر وبارك الله فيكم

مع تمنياتي للجميع بالنجاح والتوفيق

ღঔاَلإِمْـٍبـِرآطـٍُوْرَهْےঔღ
04-13-2010, 03:13 PM
جرح الزمان

لصرح عنوان... يسلب الانظار،،
تالق وسمو.. وابداع بالنثر،،

سلمت الايادي
لقلبك ارق واسمى التحيات

شهد الروح
04-13-2010, 03:19 PM
يعطيك العافية اخي الكريم

على ه المجهود الرائع

وان شاء الله الكل يستفيد مما تقدم

ودي وتقديري

جـج ـرح آلزمآن
04-13-2010, 04:07 PM
يعطيكم العافية على مروركم

صفحتى المتواضعة ...

لا تحرمونى اطلالتكم هنا

دمتم بكل الود والتقدير

تمرد آنثى
04-22-2010, 03:48 PM
جرح الزمان ..صاحب التميز الراقى ..

يعطيك العافية خيو ...للمتابعة التعليمية ..

وان شاء الله الكل بيستفيد ..

دمت بحفظ الرحمن ..